Hur många dubbelbindningar har

Dubbelbindningar skapas ofta genom att en pi-bindning läggs till en enkelbindning, som oftast är en sigma-bindning.

Strukturformel

Intramolekylära starka. Ju högre bindningstalet är, desto starkare är bindningen. I enkla beskrivningar säger man att två atomer delar på valenselektroner för att fylla sina yttersta elektronskal. Inom kemi är bindningstal ett mått på hur många elektroner som ingår i en kovalent bindning — enkelbindning , dubbelbindning eller trippelbindning — mellan två atomer i en molekyl.

Dubbelbindningar i blått. Efter multiplicitet. Ett specialfall av konjugerade system är aromatiska föreningar, där kedjan av enkel- och dubbelbindningar bildar en ring. Intermolekylära svaga.

Bindningstal – Wikipedia

Sidor som länkar hit Relaterade ändringar Specialsidor Permanent länk Sidinformation Använd som referens Wikidata-objekt. Efter symmetri. Kategorier : Kemisk bindning Kemiska egenskaper.

Namnrymder Artikel Diskussion. Molekyler med resonans har bindningar med bindningstal som oftast ligger mellan 1 och 2.

En kovalent bindning med sex ingående elektroner, det vill säga tre elektronpar, har bindningstalet 3 och kallas trippelbindning. I den vanligaste sortens kovalenta bindning bidrar två valenselektroner mellan atomkärnorna, ett elektronpar , till bindningen. Det enklaste exemplet på en aromatisk förening är bensen , som har bindningstalet 1,5 mellan varje par av kolatomer som är bundna till varandra.

Omättad fettsyra

Denna har då bindningstalet 1 och kallas enkelbindning. Detta ger oftast, men inte alltid, samma resultat som den enkla beskrivningen av valenselektronpar som delas av två atomer. Uppslagsordet dubbelbindning leder hit, för dubbelbindning som sociologiskt begrepp, se dubbelbindning sociologi Inom kemi är bindningstal ett mått på hur många elektroner som ingår i en kovalent bindning — enkelbindning , dubbelbindning eller trippelbindning — mellan två atomer i en molekyl.

Bindningstal behöver inte vara heltal. Högre bindningstal kan förekomma i föreningar med övergångsmetaller ; det högsta som har förutspåtts teoretiskt är 6 för W 2 -molekyler i gasfas vid låga temperaturer. Om två elektronpar bidrar till bindningen blir det en dubbelbindning med bindningstalet 2. Ett exempel på kemiska föreningar där dubbelbindningar förekommer är alkener. Visningar Läs Redigera Redigera wikitext Visa historik.

I molekyler som i enkla beskrivningar har omväxlande enkel- och dubbelbindningar sprids pi-elektronerna ut och bidrar även till bindningsstyrkan i enkelbindningarna mellan dubbelbindningarna, som därför får bindningstal större än 1. SI Chemical Data femte upplagan. ISBN Mekanisk bindning · Halogenbindning · Aurofilicitet · Interkalation · π—π-växelverkan · Katjon—π · Anjon—π · Saltbrygga. I molekylorbitalteori definieras bindningstal mer precist som antalet bindande elektroner minus antalet antibindande elektroner, delat med två.